Définition des acides et bases selon les modèles utilisés

La notion d’acide et de base est quelque chose qui a fortement évolué. Nous allons voir les principaux modèles relatifs à ce concept :


Définitions d’Arrhénius :
Acide : donneur de H+
Base : donneur d’OHRéaction

acide-base : Combinaison des espèces libérées pour donner de l’eau
H+ (aq) + OH- (aq) ⇄ H2O (l)

Le problème de ce modèle est qu’il ne rend pas compte de la basicité de certains composés tels l’ammoniac


Définitions de Brønsted-Lowry :
Acide : donneur d’ H+
Base : capteur d’ H+

Réaction acide-base : transfert d’un proton de l’acide vers la base.
NH3 + HCl ⇄ NH4+ + Cl-

Le problème de ce modèle est qu’il ne rend pas compte de la basicité de certains composés organiques


Définitions de Lewis :

Acide : capteur de doublets d’électrons
Base : donneur de doublet d’électrons
Réaction acide-base : transfert d’un doublet d’électrons de la base vers l’acide.
De manière générale, on n’utilisera le modèle de Bronsted –Lowry dans les exercices.