Le comportement des gaz parfait n’est PAS VERIFIE à haute pression et basse température.

Z = Vm / Vm,P = 1 pour être un gaz parfait

Z = mesure de la perfection d’un gaz

L’origine des gaz réels résulte des interactions entre molécules :

- entre particules neutres. Ex : H2O

- entre particules chargées, il apparaît :

On a dit que le gaz parfait avait des particules de masse négligeable et qu’elles n’exerçaient pas de force l’une sur l’autre. Mais c’est faux, chaque particule a un volume et il existe différentes sortes d’interactions moléculaires : i. Attraction

· Dipôle permanent – dipôle permanent :

Ex : H2O (moment dipolaire différent de 0) ; HCl Ep = - constante . μ1² . μ2² / r6

· Dipôle permanent - dipôle induit

Ex : molécule avec moment dipolaire : diazote

Quand les molécules se rencontrent, il y a un réarrangement électronique temporaire (les électrons sont attirés par la partie positive).

La pression (force exercée) résulte des collisions des particules sur les parois.
Cette force est quasiment constante.

Combien y a t’il de collisions ? Ncoll = ?
Premièrement, la distance doit être ≤ Vx . Δt
Deuxièmement, il faut que la particule aille dans la bonne
direction (c-à-d seulement ½ des particules).