Le volume d’un gaz à m et P constants est directement proportionnel à sa température.
Si la température , le volume
Le volume nul d’un gaz parfait donne une température de -273°C (= zéro absolue, la valeur limite à laquelle on peut refroidir un gaz). Le volume d’un gaz tend vers 0 à
Nouvelle échelle : -273,15°C = 0K
Il va faire une expérience similaire à celle de Torricelli mais il va mettre plus de mercure, donc il y aura plus de pression et moins de volume.
P = Patm + p.g.h
PV = cste
si m et T = cste
Si la pression , le volume
Gaz parfait = gaz qui obéit à la loi de Boyle
· l’état gazeux est un état de la matière tel qu’il y a un remplissage uniforme de tout le volume disponible, de tout le récipient
· ils se mélangent complètement avec tout autre gaz
· au 17ème, on a découvert que les gaz exercent une pression sur les parois du récipient.
Une pression est une force et ceci remonte à TORRICELLI (1643). Il avait conclu de son expérience que les gaz appuient sur le mercure, ce qui le fait monter dans le tube. C’est le 1er à avoir inventé un baromètre.
P = [N/m² => Pa]
1 atm = 101 325 Pa = 760 Torr
1 bar = 105 Pa
OTTO VONGUERICKE (1654) fait l’expérience d’une sphère métallique où il va faire le vide. Il va vouloir faire tirer cette sphère par des chevaux pour la casser mais cela ne sera pas possible car la sphère vide subit une pression atmosphérique, qui est
plus faible que la pression des chevaux.
Pour l’expérience de Torricelli avec le cylindre :
P = F / A = mg / A = ρ.Vg / A ρ = m/v (masse volumique)
V = A.h
P = ρ.A.h.g / A => P = ρ.g.h
Les composés binaires ioniques contiennent un ion positif (cation), toujours écrit le premier dans la formule chimique, et un ion négatif (anion). Pour nommer ces composés, les règles suivantes s’appliquent :
a) L’anion est toujours nommé en premier et le cation en second
b) Un cation monoatomique (d’un seul atome) a le même nom que son élément. Par exemple, Na+ est appelé sodium dans les composés contenant cet ion
c) Un anion monoatomique est nommé en prenant la première partie du nom de l’élément et en rajoutant le suffixe -ure (sauf si c’est de l’oxygène, auquel cas le suffixe est -ide). Donc l’ion Cl- est appelé chlorure.
Le NaCl est donc le chlorure de sodium. Inversément le bromure de césium a pour formule chimique : CsBr
Historiquement, la chimie commence déjà à la Préhistoire. En effet, à l’ère du fer et du bronze apparaissent les premiers haut-fourneau (en Afrique de l’Est). En Egypte, la chimie est liée à un engouement pour l’or. Etant donné que cet élément ne s’oxyde pas facilement, on l’associait à la jeunesse éternelle des pharaons. Il faudra attendre l’époque gréco-romaine pour voir le début de la « science intelligente » et des travaux en chimie. En effet, les grecs vont rationaliser la nature à 4 éléments (eau, terre, feu et air) et vont émettre l’idée d’atome.
Au Moyen –Age, les alchimistes se sont lancés à la recherche de la pierre philosophale (transforme le plomb en or) et de la fontaine de jouvence.
Quelque soit leur civilisation, les hommes ont toujours été intéressés par le moyen d’améliorer leurs conditions de vie.
A la Renaissance, les scientifiques créent la « méthode scientifique » (figure I) à savoir un ensemble de canons guidant ou devant guider le processus de production des connaissances scientifiques. Il se déroule en plusieurs étapes :
a) Observations (qui sont objectives)
b) Formulation d’hypothèse : On cherche une explication possible au phénomène
c) Mise au point d’une expérience. Celle-ci nous donnera de nouvelles informations qui confirmeront ou infirmeront l’hypothèse.
A long terme, on peut tirer des conclusions qui donneront
Ex : La loi des gaz parfait
Il est important de bien distinguer loi et théorie
Une loi résume (décrit) se qui se passe mais ne l’explique pas. Elle répond à la question Comment ça se passe ? Une théorie est une tentative d’explication. Elle répond à la question Pourquoi ça se passe ?
Il est intéressant de préciser qu’une théorie évolue. Lorsque la science se perfectionne, les théories s’améliorent.
Au XVIIe siècle, Boyle fut le premier chimiste à faire des expériences quantitatives. Il tirera de ces résultats une loi: P1 V1 = P2 V2 qui s’applique aux gaz (cfr. Ch IV)
Au XVIIIe siècle, Stahl découvrit que lors d’une combustion un gaz s’échappe. Il baptisa ce gaz
« Phlogistique » (= CO2). Un peu plus tard, Priestley découvrit qu’il faut un autre gaz pour qu’une combustion ait lieu. Il baptisa ce gaz « air Déphlogistique » (= O2).
· l’état gazeux est un état de la matière tel qu’il y a un remplissage uniforme de tout le volume disponible, de tout le récipient
· ils se mélangent complètement avec tout autre gaz
· au 17ème, on a découvert que les gaz exercent une pression sur les parois du récipient.
Une pression est une force et ceci remonte à TORRICELLI (1643). Il avait conclu de son expérience que les gaz appuient sur le mercure, ce qui le fait monter dans le tube. C’est le 1er à avoir inventé un baromètre.
