La structure spatiale d’un solide influence ses propriétés physiques :

- Le carbone graphite est conducteur et lubrifiant >< le carbone diamant est isolant et dur.

Ex : graphite est constitué de couches entre lesquelles il y a des forces de van der Waals.

- Le verre arrête les UV >< le quartz les laisse passer

Ex : les vieux vitraux ont une forme évasée car le verre est un liquide amorphe et il s’écoule petit à petit.

- Nanomatériaux, nanocomposés

- état de la matière très dense, compact et difficilement déformable et
compressible
- Propriétés mécaniques, électriques, thermiques
- Interactions intermoléculaires fortes
- S’arrangent de façon géométrique dans l’espace
Il existe différents types de solides :


-> Solides cristallins : arrangements réguliers des composants (très ordonné).
Ex : NaCl

Il peut y avoir 4 catégories :
1. Métallique
2. Ionique
3. Covalent
4. Moléculaire

-> Solides amorphes : structure désordonnée, « liquide figé ».
Cela apparaît quand on refroidit très vite un liquide.
Ex : le verre

-> Céramiques : solides composés de petits cristaux (cristallites) noyés dans un solide amorphe. Ils sont donc en même temps amorphes et cristallins.