Comment expliquer ces propriétés ?

-> Modèle de la mer d’électrons

Les métaux ont une électronégativité plutôt faible, donc ils ont tendance à perdre des électrons. Quand 2 métaux se rencontrent, ils mettent leurs électrons ensemble et chacun devient un cation (ion +). Les cations métalliques sont maintenus ensemble par une espèce de gélée, une « mer » d’électrons partagés et délocalisés. C’est la raison pour laquelle lorsque l’on tape un métal, il se déforme mais ne casse pas.

Structure : les cations (sphères) s’empilent l’un sur l’autre pour former une structure compacte. Dans chacun des plans compactes, un atome est entouré de 6 atomes (coordinence = 6).

Entre les atomes (sphères) : interstices (trous triangulaires).

Atomes de la 2ème couche : ils vont se mettre en face des interstices. Chaque atome a alors une coordinence de 9.