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À la fin du 19ième on trouve le mouvement francophone. Va devenir plus massif après. Du côté wallon c’est essentiellement problème d’émancipation socio-économique. Idée que la Wallonie a besoin des outils adaptés à ces caractéristiques. Il ya idée qu’à la capitale on ne connait pas les soucis de Wallonie. La nature des revendications sont essentiellement socioéconomiques.

Elles vont culminer le lendemain de la 2ième Guerre mondiale. Volonté d’arrêt de prises de décision par le pouvoir central. Ils veulent gérer par eux-mêmes. Ce mouvement culmine dans les années 60.

Le schéma défendu : l’important pour ce mouvement sont les réalités économiques et sociales. Le modèle défendu par les wallons est le fait que la Wallonie devient une entité. Que Flandres et Bruxelles devient aussi une entité. À la différence des flamands les Wallons veulent BXL aussi comment une entité alors que les Flamands non.

Il y a du côté des francophones une impression de subir le fédéralisme, comme une imposition, comme un mal.

Alors qu’à la base du fédéralisme ya une grande idée de démocratie.

Vers la fin du 19ième les mouvements flamands se battaient contre l’impérialisme francophone, car toutes les élites étaient francophones.

Trois étapes pour leur mouvement, leurs revendications :

- reconnaissance de la langue néerlandaise comme langue officielle. (Voir dates)

- demande de reconnaissance devient une volonté d’unilinguisme sur le territoire flamand. (Premières lois linguistiques 1931.

- demande de création des institutions flamandes.
Fédéralisme : différenciations des politiques dans l’idée que cette politique serait mieux adaptée à ces territoires.

!!! Quatrième étape peut être prise : volonté d’une autonomie. Dun fédéralisme beaucoup

plus poussée, d’autres revendications que culturelles ou linguistiques.

Le mouvement flamand va pousser vers un fédéralisme bipolaire.

Bruxelles n’intéresse pas tellement les flamands, ils considèrent Bruxelles déjà comme une ville flamande.

Matériaux composés d’éléments de très petites tailles

Points quantiques : atome entre 10 et 100 000 particules d’un matériau semiconducteur.
Ce sont des pièges à électrons.

Nanotubes de carbone : plus résistant que l’acier

A basse température, la structure se déforme. Les électrons froment des paires de Cooper (boson qui n’interagissent avec rien).

1986 : on a découvert que d’autres éléments que le mercure savent faire la supraconduction (les céramiques)

2006 : on essaie de former des supraconducteurs métalliques.

Certains matériaux ont une résistivité électrique nulle en-dessous d’une certaine température. C’est expliqué par le modèle BCS.

Carbures : très rigides, abrasifs, points de fusion très élevée (ex : WC)

Nitrures : ex : BN est isoélectronique du graphite ; possibilité de faire des nanotubes.

Borures : très bonne résistance thermique, certains sont supraconducteurs. Ex : MgB2

Souvent plus résistants et moins conducteurs.

2 catégories :

a) Alliages de substitution : mélange de composants solides de tailles comparables. Ex : Cu et Zn forment le laiton ; Mg+Al utilisé dans les avions furtifs mais abandonné car cela rouille trop vite.

b) Alliages interstitiels. Ex : acier (C+Fe)

=> solide dont la cohésion est assuré par les forces de van der Waals ou les liens hydrogènes.
Propriétés générales :
- Peu durs, cassant (énergie de liaison faible)
- Conductivité électrique et thermique faible
- Cristallisent dans des structures compactes, sauf si il y a des liens H

Les caractéristiques structurales dépendent du type d’interaction (vdW, liens H,…). Plus il y a de forces vdW, plus l’énergie de liaison sera élevée. La structure est compact sauf si il y a des liens hydrogènes.
Ex : H2O cristallise dans une structure

Les solides covalents sont souvent utilisés dans les semi-conducteurs ou supraconducteurs.

La semi-conduction = phénomène où certains électrons peuvent franchir la différence d’énergie entre bande de valence et de conduction.

La semi-conduction peut être soit :

Intrinsèque : les électrons remplissent d’abord les bandes liantes à basse température. Ensuite, quand on augmente la température, les électrons passent dans la bande de conduction.

- Géométrie déterminée par les angles de liaison covalents
- Liens forts et directionnels
- Importance de la nature des liaisons chimiques sur les propriétés (hybridation, polarisation, etc.)
- Formes allotropiques : même types d’atomes mais organisé différemment