Formation de l’iodure d’hydrogène

En réalité, on a remarqué que selon le réacteur où la réaction s’effectue, la vitesse est
différente. Ceci ne peut s’expliquer que si on considère une série de 3 actes élémentaires :

I2 + M ⇄ 2 I + M
H2 + I ⇄ H2I
H2I + I → 2 HI
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H I 2HI 2 2 + ®

Où M est la surface du réacteur dans lequel se déroule la réaction (joue le rôle de catalyseur). L’équation de vitesse est .[ ].[ ] 2 2 v = k H I

Revenons plus précisément sur chacune des réactions :

*1ère étape : C’est la liaison I-I qui se brise plutôt que la liaison H-H car cette dernière à une énergie de dissociation plus importante. On forme un intermédiaire de réaction (ou labile) marqué par une * sur la figure VII.

* 2e étape : On forme également un labile.

* 3e étape : Les deux labiles réagissent ensemble pour former le produit final de la réaction. Cet acte élémentaire est l’étape dite ‘déterminante’, c’est-à-dire l’étape la plus lente qui va imposer sa vitesse à la réaction.

Figure VII : formation de HI

PS : Un labile est un intermédiaire formé au cours d’une étape et utilisé lors de l’étape suivante (il n’apparaît donc pas dans le bilan)