Gaz Parfait

Depuis longtemps, les scientifiques ont voulu trouver une expression régissant les gaz. Nous allons en voir quelques unes :

Boyle avait trouvé un lien entre la pression et le volume. En effet, lorsqu’il maintenait la température constante, le produit de la pression par le volume restait constant.

P1 V1 = P2 V2

Cette expression n’est valable qu’à basse pression.

On a donc définit un gaz parfait comme étant un gaz qui obéit à la loi de Boyle.

Charles lui postulait pour un lien entre volume et température : « Le volume d’un gaz est directement proportionnel à la température et tend vers zéro à zéro Kelvin »

Avogadro, lui, montre que le volume de gaz augmente linéairement quand le nombre de particules augmente. Le volume est donc proportionnel au nombre de particules. Tout comme la loi de Boyle, l’affirmation n’est valable qu’à basse pression

Cette loi est uniquement valable si la pression est inférieure à 1 atmosphère. Au niveau microscopique, elle peut être interprétée de la manière suivante :

- Les particules sont ponctuelles (pas de volume propre)

- Les particules sont éloignées les unes des autres. Il n’y a donc pas d’interactions entre elles.

- Le rapport n/V = P/RT doit être petit. Ce qui implique une forte température et une faible pression.

Comment varie la pression si on mélange différents gaz ? C’est Dalton qui a répondu à cette question. La loi de Dalton dit : « soit un mélange de gaz dans un volume donné, la pression totale sera la somme des pressions individuelles de chaque gaz ».

On retrouve donc l’expression de la fraction molaire.