Les réactions chimiques

Les réactions chimiques sont symbolisées par des équations chimiques. Ces dernières sont des changements chimiques impliquant une réorganisation des atomes dans une ou plusieurs substances.

Dans tout les cas, il faut impérativement que le nombre d’atomes dans les réactifs soit égal au nombre d’atomes dans les produits. Il faut également équilibrer l’équation à l’aide des coefficients stoechiométriques. Il faut aussi veiller à indiquer l’état des différentes molécules (solide, liquide, aqueuse ou gazeux).

L’équation chimique est l’outil principal utilisé en stoechiométrie (étude des quantités de matières consommées et produites dans une réaction chimique). Néanmoins, il existe des problèmes stoechiométriques particuliers faisant intervenir des réactifs limitants. Ils surviennent quand les quantités de réactifs en présence ne respectent pas les proportions stoechiométriques définies par l’équation chimique. Un des réactifs va donc, par sa quantité, limiter la réaction.

Selon l’équation, 1 mole d’éthanol réagit avec 3 moles de dioxygène pour former 2 moles de dioxyde de carbone et 3 moles d’eau. Prenons le cas où nous avons seulement ½ mole d’éthanol. Dans ce cas ci, la quantité d’éthanol ne respecte pas les proportions stoechiométriques définies par l’équation de combustion. Nous avons donc bien un réactif limitant à savoir l’éthanol, qui va restreindre la réaction à la consommation de 1,5 moles de dioxygène.

Nous allons maintenant introduire les 3 grands types de réaction qui seront étudiés cette année (plus d’info au chapitre V)