Lois de vitesse

La vitesse d'une réaction est définie comme la variation des concentrations des réactifs (ou
des produits) par rapport au temps. Ainsi, pour une réaction tout à fait générale de type :
aA + bB →cC + dD

L'étude expérimentale de la variation des concentrations d’une réaction permet d'établir une dépendance simple de la vitesse en les concentrations. C'est l'équation cinétique dite « de Van 't Hoff » que l’on exprime comme :

v = k [A]α [B]β[C]γ [D] δ
où k est une constante cinétique.

α, β, γ, δ sont les ordres partiels de réaction par rapport à A, B, C, D

Le plus souvent, cette équation est simplifiée pour ne faire apparaître que la dépendance en les réactifs. Cette opération peut être effectuée si la réaction inverse est négligeable (par
exemple : en début de réaction).

v = k [A] α [B] β

Introduisons la notion d’ordre total d’une réaction. Celui-ci est la somme des ordres partiels
par rapport à chacun des composants. Pour notre réaction générale précédente, l’ordre total
vaut α + β + γ + δ.

Notons encore qu’il existe deux types de lois de vitesse :

*Loi différentielle : détermine la variation de la vitesse en fonction des concentrations

*Loi intégrale : détermine la variation de la concentration en fonction du temps

Toutes ces vitesses de réactions s'expriment usuellement en mol/l.s.