Méthode des vitesses initiales

L'idée de cette méthode est la suivante : mesurer la vitesse initiale, c'est à dire juste après le début de la réaction (quand les concentrations de départ n'ont pas encore beaucoup varié). Nous répétons l'expérience en faisant varier les concentrations initiales, et nous regardons comment la vitesse évolue avec ces modifications.

Nous voyons que quand la concentration en bromure double (ligne 3), la vitesse double aussi. Par conséquent, l'ordre par rapport à l’ion bromure est 1. Par analogie, si lorsque la concentration d’un composé double, sa vitesse est quadruplée, l'ordre partiel vaudrait alors 2 (c’est le cas pour les H+ ). Si la vitesse n'avait pas changé, l'ordre partiel serait nul.

La loi de vitesse est donc v = k [ -
3 BrO ]1 [ Br - ]1 [H+ ]2
La valeur de k peut être déduite en remplaçant la vitesse et les concentrations de
l’équation par les valeurs du tableau.