Rayon atomique

Le rayon atomique est la différence entre le rayon de Van der Waals et le rayon covalent. Le rayon de Van der Waals est le rayon correspondant à la plus petite distance entre deux atomes de gaz libre (c'est le σ/2 de Lennard - Jones). Ces atomes sont donc non liés chimiquement. Tout comme la taille d'une orbitale ne peut pas être spécifiée exactement, la taille exacte d'un atome n'est pas connue. Nous devons faire certains choix arbitraires pour obtenir les valeurs de rayons atomiques. Ces valeurs peuvent être connues en mesurant la distance entre atomes dans des composés chimiques. Par exemple, dans la molécule de brome (Br2), la distance entre les deux noyaux est de 228 pm. Le rayon atomique du brome est supposé être la moitié de cette valeur, soit 114 pm. Ce rayon est appelé rayon covalent.

Ce dernier est plus petit que le rayon de VdW à cause de l'interpénétration des orbitales lors d'une liaison chimique. Nous constatons que le rayon augmente de droite à gauche et de haut en bas. Dans une même famille, quand n augmente, le rayon augmente (figure XXI). Il faut encore remarquer que dans beaucoup de composés, les éléments sont présents sous forme ionique. Le rayon cationique sera plus petit que le rayon de l'atome neutre correspondant, lui même plus petit que le rayon anionique. Ainsi, Na+ sera beaucoup plus petit que Na et Cl- sera beaucoup plus gros que Cl.