Réaction Acide-base

Une réaction acide-base est une réaction entre un H+ (libéré par un acide) et un OH- (libéré par une base) qui forme une molécule d’eau. Ces réactions se déroulent facilement car le proton H+ est très réactif. En effet, H+ n’a plus d’électron et donc plus de nuage électronique. Or ce dernier représente la quasi-totalité du volume d’un atome. Pour le proton H+, il ne reste donc qu’une charge minuscule (élément très petit). Selon la loi de Coulomb (qui régit les interactions électrostatiques), la force est inversement proportionnelle à la taille. Donc plus la charge est ponctuelle (comme c’est le cas pour H+), plus la force électrostatique augmente. Il va donc réagir très rapidement lorsque des électrons (ici OH- ) se baladent dans le milieu.

Pour résoudre des problèmes faisant intervenir des réactions acide –base , il y a une marche
à suivre :

a. Etablir la liste des espèces présentes dans la solution combinée avant la réaction, et
décider quelle réaction se produira
b. Ecrire l'équation ionique nette de cette réaction
c. Transformer les quantités de réactifs en moles. Pour les réactions en solution, utiliser
les volumes des solutions originales, et leur molarité.
d. Déterminer le réactif limitant si nécessaire
e. Calculer le nombre de moles de réactif ou produit désiré
f. Convertir en grammes ou volume de solution