Réaction d’oxydoréduction

Une réaction d’oxydoréduction (ou redox) est un transfert d’électron. Chaque composé possède un état d’oxydation qui peut lui être attribué à l’aide des quelques règles suivantes :

* L'état d'oxydation d'un atome dans un élément est 0

* L'état d'oxydation d'un ion monoatomique est égal à sa charge

* L'oxygène reçoit un nombre d'oxydation de -2 dans les composés covalents, sauf dans les peroxydes, où il vaut -1

* Dans les composés covalents avec un non-métal, l'hydrogène a un nombre d'oxydation de +1. Il a un état d’oxydation de -1 dans les hydrures.

* Dans un composé binaire, l'élément qui a la plus grande attraction pour les électrons reçoit un nombre d'oxydation négatif égal à sa charge dans des composés ioniques.

* La somme des nombres d'oxydation dans un composé doit valoir la charge totale du composé

Equilibrer ce type de réaction est souvent compliqué. Pour éviter de se tromper, il y a une marche à suivre :

a. Assigner les états d'oxydation de tous les atomes

b. Trouver quel atome est oxydé et déterminer l'augmentation de son état d'oxydation

c. Trouver quel atome est réduit et déterminer la diminution de son état d'oxydation

d. Choisir les coefficients des espèces contenant les atomes qui changent de nombre d'oxydation, de façon à ce que l'augmentation totale des nombres d'oxydation égale la diminution totale des nombres d'oxydation

e. Equilibrer le reste de l'équation par inspection

En général, les réactions redox ne se déroulent pas en milieu neutre mais bien en milieu basique et acide. Le milieu dans lequel se déroule la réaction est important car les H+ et OHinterviennent dans les demi-équations. Il faut donc veiller à ne pas les oublier !