Réaction de précipitation

Le but de ce type de réaction est de former des substances insolubles. Les réactions de précipitations sont par exemple utilisées en médecine et plus précisément en imagerie médicale (figure IV). En effet, le Baryum est un métal lourd que l’on utilise comme agent de contraste pour l'exploration radiologique du tube digestif. Néanmoins, on ne peut l’utiliser tel quel (Ba2+) à cause de sa grande toxicité pour l’organisme. Les scientifiques ont utilisé les réactions de précipitation afin de créer un composé à base de Baryum qui serait insoluble et donc qui n’aurait pas la possibilité de passer dans le sang : le sulfate de Baryum.

Il suffit de mélanger une solution aqueuse de Chlorure de Baryum avec une solution aqueuse d’acide sulfurique pour former le composé utilisé en radiographie.

Dissociation du chlorure de Baryum : BaCl2 (s)→Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
Dissociation de l’acide sulfurique : H2SO4 (aq) → 2 H+ (aq) + SO42- (aq)
Réaction de précipitation : Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)
Etant donné qu’il ne passe pas dans le sang, le sulfate de Baryum est éliminé par les voies
naturelles (urine).

Pour résoudre des problèmes de solubilité, il y a une marche à suivre :
a. Identifier tous les ions présents en solution
b. Identifier les réactions possibles entre ions
c. Ecrire l’équation ionique nette correspondant à la réaction de précipitation
d. Résoudre les problèmes quantitatifs en appliquant les règles de stoechiométrie vues précédemment.