Règle de l’octet & structure de Lewis

Dans cette section, nous allons énoncer une série de marche à suivre et de règle à suivre pour
dessiner une molécule.

Règle de l’octet

Les éléments ont tendance à rejoindre la configuration électronique des gaz nobles (= octet électronique, très stable)
ns² np6

Règle générale : les atomes dans une molécule tentent de rejoindre l’octet électronique en partageant leurs électrons de valence

* Deux non-métaux vont mettre en commun leurs électrons de valence
* Un métal va céder un ou plusieurs électrons de valence à un non-métal (composé ionique)

Structure de Lewis

Il est important de préciser que Lewis considère les électrons comme localisés sur les atomes ou entre ceux-ci. La structure de Lewis montre comment se répartissent les électrons devalence entre les atomes d’une molécule

- Lien covalent = 2 e- mis en commun entre les deux atomes (= doublet). Il est noté : ou |
- Les atomes doivent atteindre l’octet

Comment procéder ?
1. Compter les électrons de valence, écrire les symboles des éléments avec les H à l’extérieur.
2. Placer une paire d’électrons entre chaque paire d’atomes.
3. Compléter l’octet des atomes liés à l’atome central en commençant par le plus
électronégatif (sauf H, 2 électrons).
4. a) Si chaque atome a ses 8 électrons et s’il n’y a plus d’électrons à placer : FIN
b) S’il manque des électrons sur l’atome central : former des liens multiples
c) S’il y a trop d’électrons : les placer autour de l’atome central (orbitales d)