Solution liquide - solide

Dans ce type de solution, la pression en phase vapeur est principalement due au solvant car le soluté (solide) est très peu volatil. La pression de vapeur d’une telle solution est plus petite que celle du liquide (solvant) pur.

La solubilité du solide (soluté) est influencée entre autre par la température. Erronément, on dirait que plus on augmente la température, plus la solubilité augmente. Sans rentrer dans les détails, ceci peut s’expliquer par le « Principe de Le Chatelier – Van’t Hoff » (cfr chapitre 5). Prenons deux exemples,

Dans ce cas –ci, augmenter la température favoriserait donc la précipitation Dans le premier cas, la dissolution est donc endothermique alors que dans le deuxième, elle est exothermique. Ceci vient du phénomène d’hydratation (chapitre 2 point 3) qui se produit lorsqu’on met le solide dans un liquide. On observe donc la formation d’un complexe hydraté et 2 possibilités sont à envisager :

* Le système sous sa forme de complexe hydraté est plus stable que sous la forme du solide initiale. Dans ce cas, la réaction de dissolution sera exothermique : ΔH < 0

* Le système sous sa forme de complexe hydraté est moins stable que sous la forme du solide initiale. Dans ce cas, la réaction de dissolution sera endothermique : ΔH > 0