Solutions réelles

Nous allons maintenant nous intéresser aux solutions réelles. Pour rappel, ce sont des solutions dont les interactions entre le composé A et le composé B sont différentes des interactions dans les composés pures AA ou BB. Nous allons considérer deux cas distincts :

· Les interactions sont plus fortes après le mélange

C’est le cas d’un mélange acétone – chloroforme par exemple. Ces deux molécules préfèrent être ensemble. Le mélange sera donc très peu volatil.

On va observer une déviation à la loi de Raoult. Cette déviation entraine un changement graphique comme le montre la figure XX. On observe l’apparition d’une composition particulière dans le mélange tel que sa température de vaporisation est égale à sa température de condensation. Cette caractéristique est propre aux corps purs. Dans une solution réelle, il existe donc une composition particulière telle que le mélange se conduit comme un corps pur. C’est ce qu’on appelle l’Azéotrope.

Dans ce cas – ci, on a un azéotrope à maximum car sa température d’ébullition est supérieure à celle des autres constituants. A cause de celui-ci, il nous est impossible de séparer totalement les constituants de départ par distillation. On ne sait donc récupérer qu’un seul des deux corps purs.

· Les interactions sont moins fortes après le mélange

C’est le cas d’un mélange éthanol - eau par exemple. Ces deux molécules n’aiment pas être ensemble. Le mélange sera donc très volatil.

On va observer une déviation à la loi de Raoult. Cette déviation entraine un changement graphique comme le montre la figure XXI. On observe également l’apparition d’un azéotrope. Dans ce cas – ci, on a un azéotrope à minimum car sa température d’ébullition est inférieure à celle des autres constituants. A cause de celui-ci, il nous est impossible de séparer les constituants initiaux du mélange par distillation. On ne sait donc récupérer qu’un seul des deux corps purs.