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- Si le cation est très petit par rapport à l’anion (< 0,4), alors il sait se mettre
dans les trous tétraédriques. Ex : ZnS
- Si le cation est plus grand (entre 0,4 et 0,7), il peut se mettre dans les trous
octaédriques. Ex : NaCl, MgO
- Au-delà de 0,7, les cations s’entourent d’un grand nombre d’anions (trous
cubiques d’un cubique simple). Ex : CsCl, TiBr
