Les gouttes de liquide qui sont en surface ne savent faire des interactions intermoléculaires qu’avec les molécules en dessous d’elles. Alors que celles au centre peuvent en faire plus. C’est ainsi que les molécules cherchent à minimiser leur surface.

Les molécules en surface subissent donc une force = tension superficielle ( : force qui a tendance à compacter les molécules pour minimiser la surface de contact).

Cela explique :

• La forme sphérique des gouttes car une sphère présente un rapport surface/volume plus faible.
• La formation de ménisques (lutte entre force d’adhésion et force de cohésion).
• L’ascension capillaire (dans un récipient avec du liquide, on met un tube et le liquide va monter dans le tube jusqu’à une certaine hauteur). Cela sert à respirer.

Cellules de Bénard : chauffement par le bas d’un liquide visqueux. Cela forme des cellules de convection, ce qui entraîne le liquide d’à côté qui fait la même chose et cela se répète.

La viscosité est la tendance des liquides à résister à l’écoulement.
L’unité est le Centipoise : CP = 10-3 kg.m/s