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• Etat condensé de la matière : densité élevée (beaucoup de particules par unité de volume), isotropes, difficilement compressible.

Ex : H2O à 1 atm => densité : 0,9997

• 100 atm => densité : 1,02 (pas une grosse différence car difficilement compressible)

• Occupe la partie inférieure d’un récipient, il fait des interactions avec les parois (provoque les ménisques)

• Deux liquides ne se mélangent pas toujours parfaitement
• Organisé à courte distance ; désorganisé à longue distance

- Cp ⇿ Cv
1937 : Brenal affirme que l’état liquide est une dégénérescence de l’état solide. Un liquide devient solide en augmentant la distance intermoléculaire et la présence de défauts.

Liaison hydrogène : cela arrive quand l’hydrogène est placé sur un élément très électronégatif. H+ est un proton, l’autre atome attire tous les électrons et l’hydrogène se retrouve avec une charge positive élevée. C’est une interaction attrselected. Ceux qui font des liaisons hydrogènes : FON (fluor, oxygène, azote).

Le comportement des gaz parfait n’est PAS VERIFIE à haute pression et basse température.

Z = Vm / Vm,P = 1 pour être un gaz parfait

Z = mesure de la perfection d’un gaz

L’origine des gaz réels résulte des interactions entre molécules :

- entre particules neutres. Ex : H2O

- entre particules chargées, il apparaît :

On a dit que le gaz parfait avait des particules de masse négligeable et qu’elles n’exerçaient pas de force l’une sur l’autre. Mais c’est faux, chaque particule a un volume et il existe différentes sortes d’interactions moléculaires : i. Attraction

· Dipôle permanent – dipôle permanent :

Ex : H2O (moment dipolaire différent de 0) ; HCl Ep = - constante . μ1² . μ2² / r6

· Dipôle permanent - dipôle induit

Ex : molécule avec moment dipolaire : diazote

Quand les molécules se rencontrent, il y a un réarrangement électronique temporaire (les électrons sont attirés par la partie positive).

La pression (force exercée) résulte des collisions des particules sur les parois.
Cette force est quasiment constante.

Combien y a t’il de collisions ? Ncoll = ?
Premièrement, la distance doit être ≤ Vx . Δt
Deuxièmement, il faut que la particule aille dans la bonne
direction (c-à-d seulement ½ des particules).

Dans les gaz, les molécules sont en mouvement. Hypothèses fondamentales du mouvement moléculaire dans un gaz :

• les particules sont en mouvement aléatoire incessant
• les volumes des particules sont infiniment petits (il y a peu de particules par unité de volume car celles-ci sont très éloignées les unes des autres).
• Elles se déplacent en ligne droite jusqu’à une collision et peuvent ainsi changer leur vitesse, c’est ce .qui provoque la pression
• L’énergie cinétique moyenne est proportionnelle à la température en Kelvin du gaz.
• Il n’y a pas d’interaction (de forces) entre les particules (hormis les collisions)
  ceci représente donc les particules de gaz d’une façon dynamique, qui bouge.

Selon Dalton : « soit un mélange de gaz dans un volume donné, la pression totale sera la somme des pressions individuelles de chaque gaz ».

P = ntot . RT/V = (nA + nB + nC + …) RT/V
PA + PB + PC + ... = pression partielle

Regroupement de toutes ces théories :

PV = nRT
[atm] . [L] = [mol] . [0,08206 L.atm / mol . K] . [K]
[Pa] . [m3] = [mol] . [8,34 J / mol . K] . [K]

valable uniquement dans la limite des basses pressions (P < 1 atm)

Conditions normales : (TPN)
- de température : T = 0°C = 273,15K
- de pression : P = 1atm
- volume molaire : Vm = 22,414L/mol

Pour un gaz à température et pression constantes, le volume est directement proportionnel au nombre de moles de gaz.

V = constante . n[mol]
PV = n R T

Le volume d’un gaz à m et P constants est directement proportionnel à sa température.

Si la température  , le volume 

Le volume nul d’un gaz parfait donne une température de -273°C (= zéro absolue, la valeur limite à laquelle on peut refroidir un gaz). Le volume d’un gaz tend vers 0 à

Nouvelle échelle : -273,15°C = 0K

Il va faire une expérience similaire à celle de Torricelli mais il va mettre plus de mercure, donc il y aura plus de pression et moins de volume.

P = Patm + p.g.h
PV = cste
si m et T = cste

Si la pression  , le volume 
Gaz parfait = gaz qui obéit à la loi de Boyle